Definamos primero el estado de oxidación del nitrógeno (-3, +1, +2, +3, +4, +5) en cada caso:

💡Tené en cuenta que el N actuando con estados de oxidación negativos lo va a hacer cuando esté combinado con H, el cual va a actuar con estado de oxidación positivo +1 por estar combinándose con un no metal. El O no tiene estados de oxidación positivos, así que cuando se combine con el N, éste último siempre va a actuar con estados de oxidación positivos.

• Nitrógeno con estado de oxidación -3:

N combinado con H. El H tiene estado de oxidación +1, por lo que se necesitan 3 H para compensar el estado de oxidación -3 del N.

El compuesto es: $\mathrm{NH}_{3}$ 

(Amoníaco)

Estados de oxidación positivos: 

Con O, podemos formar óxidos:

N combinado con O -> El compuesto binario sería un óxido no metálico/covalente/ácido

$\mathrm{N}^{+1} \quad \mathrm{O}^{-2} \quad \rightarrow \quad \mathrm{N_2O}$ Para verificar que hicimos bien la fórmula tenemos que verificar dos cosas: 1. Simplifica los subíndices. En este caso no podemos simplificarlos más. La unidad fórmula queda así :)

2. Verificar que el balance de estados de oxidación nos de cero (porque es una molécula, su carga neta es 0) $\begin{matrix} \scriptstyle +3 & \scriptstyle -2 \\ \underbrace{\mathrm{N_2}}_{\text{2(+1)}} & \underbrace{\mathrm{O}_{3}}_{\text{1.(-2)}} \end{matrix}$ Planteamos la ecuación de balance de estados de oxidación: $2(+1) + 1(-2) = 0$ $2 - 2 = 0$ Perfecto, lo hicimos bien. El compuesto es: $\mathrm{N_2O}$  

(Monóxido de dinitrógeno u Óxido de nitrógeno (I))

 

N combinado con O -> El compuesto binario sería un óxido no metálico/covalente/ácido $\mathrm{N}^{+2} \quad \mathrm{O}^{-2} \quad \rightarrow \quad \mathrm{N_2O_2}$ Para verificar que hicimos bien la fórmula tenemos que verificar dos cosas: 1. Simplifica los subíndices. En este podemos simplificarlos por 2, quedando la fórmula: $\mathrm{NO}$ 2. Verificar que el balance de estados de oxidación nos de cero (porque es una molécula, su carga neta es 0) $\begin{matrix} \scriptstyle +2 & \scriptstyle -2 \\ \underbrace{\mathrm{N}}_{\text{1(+2)}} & \underbrace{\mathrm{O}}_{\text{1.(-2)}} \end{matrix}$ Planteamos la ecuación de balance de estados de oxidación: $1(+2) + 1(-2) = 0$ $2 - 2 = 0$ Perfecto, lo hicimos bien.

El compuesto es: $\mathrm{NO}$ 

(Óxido nítrico u Óxido de nitrógeno (II))

N combinado con O -> El compuesto binario sería un óxido no metálico/covalente/ácido

$\mathrm{N}^{+3} \quad \mathrm{O}^{-2} \quad \rightarrow \quad \mathrm{N_2O_3}$⚠️ Para verificar que hicimos bien la fórmula tenemos que verificar dos cosas:

  1. Simplifica los subíndices. En este caso no podemos simplificarlos más. La molécula queda así :) 2. Verificar que el balance de estados de oxidación nos de cero (porque es una molécula, su carga neta es 0) $\begin{matrix} \scriptstyle +3 & \scriptstyle -2 \\ \underbrace{\mathrm{N_2}}_{\text{2(+3)}} & \underbrace{\mathrm{O}_{3}}_{\text{3.(-2)}} \end{matrix}$ Planteamos la ecuación de balance de estados de oxidación: $2(+3) + 3(-2) = 0$ $6 - 6 = 0$ Perfecto, hicimos bien el ejercicio!!

El compuesto es: $\mathrm{N}_{2}\mathrm{O}_{3}$ 

(Trióxido de dinitrógeno u Óxido de nitrógeno (III))

 

 

N combinado con O -> El compuesto binario sería un óxido no metálico/covalente/ácido

El compuesto es: $\mathrm{NO}_{2}$ 

(Dióxido de nitrógeno u óxido de nitrogeno (IV))

N combinado con O -> El compuesto binario sería un óxido no metálico/covalente/ácido

$\mathrm{N}^{+5} \quad \mathrm{O}^{-2} \quad \rightarrow \quad \mathrm{N_2O_5}$⚠️

Para verificar que hicimos bien la fórmula tenemos que verificar dos cosas: 

1. Simplifica los subíndices. En este caso no podemos simplificarlos más. La molécula queda así :) 2. Verificar que el balance de estados de oxidación nos de cero (porque es una molécula, su carga neta es 0) $\begin{matrix} \scriptstyle +5 & \scriptstyle -2 \\ \underbrace{\mathrm{N_2}}_{\text{2(+5)}} & \underbrace{\mathrm{O}_{5}}_{\text{5.(-2)}} \end{matrix}$ Planteamos la ecuación de balance de estados de oxidación: $2(+5) + 5(-2) = 0$ $10 - 10 = 0$ Perfecto!

El compuesto es: $\mathrm{N}_{2}\mathrm{O}_{5}$ 

(Óxido de nitrógeno (V) o pentóxido de dinitrógeno).

Como verás, todos son compuestos binarios. Pero más adelante vamos a ver compuestos ternarios con N como los oxoácidos y las oxosales, donde el N actúa solamente con dos estados de oxidación: +3 y +5 (menos mal). O cuaternarios como las hidrogenosales, donde el N actúa con estado de oxidación -3 (y quizás algún otro más en la misma fórmula), pero son cosas para más adelante.